🐴 Massa 2 Mol Fe Jika Diketahui Ar Fe 56 Adalah

n 0,2 mol; Jika 4,48 liter gas hydrogen (H 2) diukur pada keadaan STP (0⁰, Diketahui volume 1,4 gram Fe adalah 4,48 liter. Htunglah molalitas zat tersebut! Hitunglah jumlah mol dari besi dengan massa 28 gram ( Ar Fe = 56) Pembahasan n = m / Ar = 28/56 = 0,5 mol; Diposting oleh Unknown di 23.08. Kirimkan Ini lewat Email BlogThis Kepolaran: Polar (tidak simetris, ada PEB) PEI = 4 PEB = 1 Bentuk : jungkat-jungkit atau tetrahedral terdistorsi Jawaban D 33. Persentase massa atom S (Ar = 32) dalam suatu senyawa adalah 40%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10 23, jumlah atom S yang terdapat dalam 1,6 gr senyawa tersebut adalah . A. 6,0 x 10 21 B. 1,2 x 10 22 C. 1,8 x 10 22 D. 6,0 x 10 22 E. Rumuskimia senyawa kristal padat sudah diketahui. Jadi pada dasarnya penentuan rumus hidrat adalah penentuan jumlah molekul air kristal (H2O) atau nilai x. Secara umum, rumus hidrat dapat ditulis sebagai : Rumus kimia senyawa kristal padat : x.H2O. Contoh: 1. 5,0 gram hidrat dari Tembaga (II) Sulfat dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Berdasarkanpersamaan reaksi tersebut, perbandingan koefisien reaksi adalah Hg : S : HgS adalah 1:1:1, maka perbandingan mol Hg : S : HgS adalah 1:1:1, dengan kata lain adalah mol S sama dengan mol HgS. massa S = n x Ar = 1,06 x 32 = 33,92 gram. KUIS 2 . 4. Soal#6 Dalam elektrolisis larutan LSO 4 dengan elektrode inert, dihasilkan 448 mL gas di anode (STP), dan 2,56 gram endapan logam L di katoda Ar L adalah .. Pembahasan Soal #6: Elektrolisis larutan LSO 4: Katode : 2L 2+ + 4e 2L Anode : 2H 2 O 4H + + O 2 + 4e 2L 2+ + 2H 2 O 2L + 4H + + O 2 Karena gas O 2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka jumlah mol Massamolar atau massa molekul relatif adalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram Massa molar Fe = 56,0 g/mol. Massa molar HCl = 36,5 g/mol. Massa molar NaOH = 40,0 g/mol. Jika kita memiliki suatu zat x gram dan massa molar m (g mol-1) maka jumlah n mol Diketahui 6 g urea (CO(NH 2) 2) jika Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 1mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe. maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton. Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton. 4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut Jikadiketahui Ar Fe =56 sma dan massa atom 12 C = 2 x 10-23. Tentukanlah massa rata-rata 10 atom besi ? Pembahasan. Ar Fe = massa rata-rata 1 atom Fe / 1/12 x massa 1 ataom 12 C . n A adalah jumlah mol unsur B; m A adalah massa unsur A; Ar A adalah massa atom relatif unsur A; w= massa zat hasil elektrolisis (gram) e = massa ekuivalen zat hasil elektrolisis,e = Ar/valensi. F = jumlah arus listrik (Faraday) Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi. i = . Jawabanjawaban yang benar adalah E. jawaban yang benar adalah molekul relatif adalah penjumlahan dari massa atom relatif masing-masing unsur penyusunnya. Di dalam senyawa terdapat 2 atom Fe, 3 atom S dan 12 atom O, sehingga untuk menghitung Mrnya adalah sebagai berikut. Jadi,jawaban yang benar adalah molekul relatif adalah penjumlahan dari massa atom relatif masing-masing unsur penyusunnya. Di dalam senyawa terdapat 2 atom Fe, 3 atom S dan 12 atom O, sehingga untuk menghitung Mrnya adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Contoh soal pereaksi pembatas nomor 1Serbuk besi sejumlah 28 g Ar Fe = 56 direaksikan dengan 20 g belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu …A. 2 g belerangB. 4 g belerangC. 7 g besiD. 8 g besiE. 14 g besiPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaAr → mol Fe = 2856 = 0,5 mol → mol Fekoefisien Fe = 0,51 = 0,5 mol → mol S = 2032 = 0,625 mol → mol Skoefisien S = 0,6251 = 0,625 molHasil bagi mol Fe dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol S dengan koefisiennya sehingga Fe sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 1Jadi zat yang tersisa adalah belerang S sebesar 0,125 mol atau massa S tersisa = mol x Ar S = 0,125 x 32 g = 4 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 2Diketahui reaksi Fe + S → FeS. Jika 10 g besi dicampur dengan 3,2 g S, massa FeS yang dihasilkan Ar Fe = 56, S = 32 adalah …A. 13,2 gB. 8,8 gC. 5,6 gD. 3,2 gE. 2,8 gPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaAr → mol Fe = 1056 = 0,18 mol → mol Fekoefisien Fe = 0,181 = 0,18 mol → mol S = 3,232 = 0,1 mol → mol Skoefisien S = 0,11 = 0,1 molHasil bagi mol S dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol Fe dengan koefisiennya sehingga S sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 2Mol Fes yang dihasilkan/bereaksi = 0,1 mol. Atas dalam massa FeS = mol x Mr FeS = 0,1 x 56 + 32 = 8,8 g. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 3Sejumlah 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram O2 sesuai reaksiCH4 g + 2O2 g → CO2 g + 2H2O lJika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO2 yang terbentuk adalah …A. 1,1 gramB. 2,2 gramC. 8,8 gramD. 11 gramE. 22 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula CH4 dan O2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaMr → mol CH4 = 3,212 + 4 x 1 = 0,2 mol → mol CH4koefisien CH4 = 0,21 = 0,2 mol → mol O2 = 162 x 16 = 0,5 mol → mol O2koefisien O2 = 0,52 = 0,25 molHasil bagi mol CH4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol O2 dengan koefisiennya sehingga CH4 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 3Mol CO2 yang dihasilkan/bereaksi = 0,2 mol. Jika dalam massa CO2 = mol x Mr CO2 = 0,2 x 12 + 2 x 16 = 8,8 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 4Diketahui reaksi CaCO3 s + 2HCl aq → CaCl2 aq + H2O l + CO2 g.Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, Cl = 35,5 yang terbentuk adalah …A. 22,2 gramB. 11,1 gramC. 5,55 gramD. 4,44 gramE. 2,22 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula CaCO3 dan HCl, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol = massaMr → mol CaCO3 = 1040 + 12 + 3 x 16 = 0,1 mol → mol CaCO3koefisien CaCO3 = 0,11 = 0,1 mol → mol HCl = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol → mol HClkoefisien HCl = 0,12 = 0,05 molHasil bagi mol HCl dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol CaCO3 dengan koefisiennya sehingga HCl sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 4Mol CaCl2 yang dihasilkan = 0,05 mol atau massa CaCl2 = mol x Mr CaCl2 = 0,05 x 40 + 2 x 35,5 = 5,55 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 5Bila 100 mL larutan H2SO4 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan BaOH2 2 M menurut reaksiH2SO4 aq + BaOH2 aq → BaSO4 s + 2H2O lAr Ba = 137, S = 32, dan O = 16, maka endapan yang terbentuk sebanyak …A. 46,6 gramB. 23,3 gramC. 18,5 gramd. 4,66 gramE. 2,33 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula H2SO4 dan BaOH2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.→ mol H2SO4 = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol → mol H2SO4koefisien H2SO4 = 0,11 = 0,1 mol → mol BaOH2 = 0,1 L . 2 M = 0,2 mol → mol BaOH2koefisien BaOH2 = 0,21 = 0,2 molHasil bagi mol H2SO4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol BaOH2 dengan koefisiennya sehingga H2SO4 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 5Jadi endapan BaSO4 sebanyak 0,1 mol atau massa BaSO4 = 0,1 x 137 + 32 + 4 x 16 = 23,3 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 6Berdasarkan reaksi PbNO32 aq + 2KI aq → PbI2 s + 2KNO3 aqBila 30 mL larutan PbNO32 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PBI2 Ar Pb = 207, I = 127 yang terbentuk adalah …A. 0,692 gramB. 1,383 gramC. 1,844 gramD. 2,766 gramE. 3,688 gramPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ mol PbNO32 = 0,03 L . 0,1 M = 0,003 mol → mol PbNO32koefisien PbNO32 = 0,0031 = 0,003 mol → mol KI = 0,02 L . 0,4 M = 0,008 mol → mol KIkoefisien KI = 0,0082 = 0,004 molHasil bagi mol PbNO32 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol KI dengan koefisiennya sehingga PbNO32 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 6Mol endapan PbI2 = 0,003 mol atau massa PbI2 = 0,003 x 207 + 2 x 127 = 1,383 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 7Dari reaksi 2AlNO33 aq + 3NaCO3 aq → Al2CO33 aq + 6NaNO3 aqBila direaksikan 200 mol larutan AlNO33 dengan 450 mol Na2CO3, maka pereaksi yang sisa adalah …A. 50 mol larutan AlNO33B. 100 mol larutan AlNO33C. 150 mol larutan AlNO33D. 100 mol larutan Na2CO3E. 150 mol larutan Na2CO3PembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ mol AlNO33koefisien AlNO33 = 2002 = 100 mol → mol NaCO3koefisien NaCO3 = 4503 = 150 molAlNO33 sebagai pembatas karena hasil bagi mol dengan koefisien lebih soal pereaksi pembatas nomor 7Jadi pereaksi sisa Na2CO3 sebanyak 150 mol. Soal ini jawabannya E. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMassa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrJika diketahui Ar Fe = 56, S=32 dan O= 16 , massa molekul relatif senyawa Fe_2SO_4_3 adalah... a. 156 b. 208 C. 304 d. 334 e. 400Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0209Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...0131Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...0125Jika diketahui Ar Fe = 56, S=32 dan O= 16 , massa mol...Jika diketahui Ar Fe = 56, S=32 dan O= 16 , massa mol...

massa 2 mol fe jika diketahui ar fe 56 adalah